实验室制取二氧化碳的化学方程式-木炭不充分燃烧的化学方程式

高中化学的学习过程中会要求同学们写出实验室制取二氧化碳的化学方程式，同时制取二氧化碳的化学方程式和木炭不充分燃烧的化学方程式也是高考化学的考试重点，高考100网小编为大家整理了制取二氧化碳的化学方程式以及木炭不充分燃烧的化学方程式，供大家参考。

一、实验室制取二氧化碳的化学方程式

制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。

制取二氧化碳的三个化学式：

1、盐酸和碳酸钙：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2

2、盐酸和碳酸钠：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

3、稀硫酸和碳酸钠：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O

使用大理石（或者石灰石）与稀盐酸反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

生成的碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水

H2CO3=H2O+CO2↑

合起来，总的反应式为

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

工业生产生石灰时，可以得到副产品二氧化碳

CaCO3=高温=CaO+CO2

二氧化碳通常是由燃烧有机化合物、细胞的呼吸作用、微生物的发酵作用等所产生，植物在有阳光的情况下吸取二氧化碳，在其叶绿体内进行光合作用，产生碳水化合物和氧气，氧气可供其他生物进行呼吸作用，这种循环称为碳循环。

二氧化碳是温室气体之一，它允许可见光自由通过，但会吸收红外线与紫外线，这可以把来自太阳的热能锁起来，不让其流失，如果大气中的二氧化碳含量过多，热量更难流失，地球的平均气温也会随之上升，这种情况称为温室效应。二氧化碳的固体状态是干冰。干冰在室温下会直接升华为气体。二氧化碳需加压到5.1倍大气压力才会以液态存在。

实验室制取二氧化碳的选择：实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。

二、木炭不充分燃烧的化学方程式

木炭不充分燃烧的化学方程式为：2C(碳)+O2(氧气)= 2CO(一氧化碳)(反应条件点燃 )，条件为点燃，是化合反应。

碳的燃烧需要氧气,碳燃烧的过程就是碳与氧气发生化合反应的过程,碳不完全燃烧指的就是碳与氧气反应的时候,氧气不够,碳还没有完全燃烧,所以化合反应的产物就是CO,CO在氧气充足的时候还能燃烧生成CO2;而当氧气的量很充足的时候,则碳就直接完全燃烧,完全燃烧的产物直接就是CO2。

木炭主要成分是碳元素，灰分很低，热值约27.21~33.49兆焦/千克，此外还有氢、氧、氮以及少量的其他元素，其含量与树种的关系不大，主要取决于炭化的最终温度。

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