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1、(1) （NH 4 ） 2 SO 4 ；132；36．9%． (2) ； ?c 试题分析：（1）化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后。

2、原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，故硫酸铵的化学式为： ；相对分子质量等于组成分子的各个原子的相对原子质量之和故硫酸铵的相对分子质量为：（14+1*4）*2+32+16*4=132；硫酸铵中氮元素的质量分数为： ×100%。

3、故硫酸铵氮元素的质量分数为： ×100%=36．9%．（2）弄清相对原子质量的概念，然后根据相对原子质量的计算公式以及原子中质子数与中子数之和约等于相对原子质量分析解答即可．由于相对原子质量= ，故A的相对原子质量为 = ;而原子中质子数与中子数之和约等于原子的相对原子质量。

4、所以该原子的中子数为 ?c．。

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