氢氧燃料电池中性电极反应式（氢氧燃料电池）

您好,今天柳柳来为大家解答以上的问题。氢氧燃料电池中性电极反应式，氢氧燃料电池相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、燃料电池是一种化学电池，它利用物质发生化学反应时释出的能量，直接将其变换为电能。

2、从这一点看，它和其他化学电池如锰干电池、铅蓄电池等是类似的。

3、但是，它工作时需要连续地向其供给反应物质——燃料和氧化剂，这又和其他普通化学电池不大一样。

4、由于它是把燃料通过化学反应释出的能量变为电能输出，所以被称为燃料电池。

5、 　　具体地说，燃料电池是利用水的电解的逆反应的"发电机"。

6、它由正极、负极和夹在正负极中间的电解质板所组成。

7、最初，电解质板是利用电解质渗入多孔的板而形成，现在正发展为直接使用固体的电解质。

8、 　　工作时向负极供给燃料（氢），向正极供给氧化剂（空气，起作用的成分为氧气）。

9、氢在负极分解成正离子H+和电子e-。

10、氢离子进入电解液中，而电子则沿外部电路移向正极。

11、用电的负载就接在外部电路中。

12、在正极上，空气中的氧同电解液中的氢离子吸收抵达正极上的电子形成水。

13、这正是水的电解反应的逆过程。

14、 　　利用这个原理，燃料电池便可在工作时源源不断地向外部输电，所以也可称它为一种"发电机"。

15、 　　一般来讲，书写燃料电池的化学反应方程式，需要高度注意电解质的酸碱性。

16、 在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。

17、如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O;如是在碱溶液中，则不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OHˉ。

18、 　　若电解质溶液是碱、盐溶液则负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正极为：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ 　　若电解质溶液是酸溶液则负极反应式为：2H2-4eˉ=4H+（阳离子），正极为：O2+4eˉ+4H+=2H2O 　　记忆规律如下： 　　碱性条件下，容易记住正极的O2、H2O、eˉ、4OHˉ前面的系数分别为2、2、4，再用总反应方程式减去上式即可。

19、酸性条件下，易记住负极反应式（4H+）+（-4eˉ）=2H2，通过移项可以得到所需要的方程式，同样用总反应式减上式得到正极反应式。

20、 　　氢氧燃料电池 hydrogen oxygen fuel cell 　　以氢气作燃料，氧气作氧化剂，通过燃料的燃烧反应，将化学能转变为电能的电池。

21、 　　氢氧燃料电池工作时，向氢电极供应氢气，同时向氧电极供应氧气。

22、氢、氧气在电极上的催化剂作用下，通过电解质生成水。

23、这时在氢电极上有多余的电子而带负电，在氧电极上由于缺少电子而带正电。

24、接通电路后，这一类似于燃烧的反应过程就能连续进行。

本文就为大家分享到这里，希望小伙伴们会喜欢。

　　免责声明：本文由用户上传，与本网站立场无关。财经信息仅供读者参考，并不构成投资建议。投资者据此操作，风险自担。 如有侵权请联系删除！