课外学问：酸的通性及化学方程式

现在社会家长对孩子教育煞费苦心,课外教育也很注重吧，那么对于酸的通性及化学方程式这方面的问题开始感兴趣，因为大家现在都是想要了解到此类的信息，那么既然现在大家都想要知道酸的通性及化学方程式，小编今天就来给大家针对这样的问题做个科普介绍吧。

酸的通性为跟活泼金属反应生成盐和氧气，跟碱性氧化物反应生成盐和水，跟碱起中和反应，跟某些盐反应生成新盐和新酸等。

酸的通性及化学方程式

1.跟酸碱指示剂反应：无色酚酞试液遇酸溶液不变色，紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色；

2.跟活泼金属反应：酸+活泼金属=盐+氢气，例如：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

3.跟碱性氧化物反应：酸+碱性氧化物=盐+水，例如：ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O

4.跟碱起中和反应：酸+碱=盐+水，例如：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

5.跟某些盐反应：盐+酸=新盐+新酸，例如：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

酸的分类

1.根据有机无机分为无机酸和有机酸。

有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)。磺酸 (-SO₃H)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。

2.根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸。

含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）无氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等）

3.根据从酸分子中可以电离出H+的个数。

可以分为一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）

4.根据酸性强弱将酸分为强酸，中强酸，弱酸（是否能完全电离）。

强酸(HCl等) 中强酸（H₃PO₄等） 弱酸（H₂CO₃等）

5.根据是否是中心原子得电子分为强氧化性酸和非强氧化性酸。

强氧化性酸（HNO₃等）

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