教育新闻：高中化学吸热放热口诀是什么

分享一篇关于教育都是每个家庭中非常重要一个环节，很多家庭为了让孩子获得更好的教育煞会苦心，但是不一定会获得效果这才是真正愁的地方，孩子出门的言行举止就能看到一个家庭对孩子的教育是什么样，有句古话叫上梁不正下梁歪，课外教育也很重要，那么现在小编就为小伙伴们收集到了一些课外知识，希望大家看了有所帮助。

今天小编来给大家针对这个高中化学吸热放热口诀是什么的问题来进行一个介绍，毕竟当下也是有诸多的小伙伴对于高中化学吸热放热口诀是什么这个问题非常的重视的，下面大家可以看下具体的详情

常见吸热反应类型(1)大多数分解反应：

CaCO3=(高温)CaO+CO2↑

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

(2)盐水解反应

(3)电离

(4)少数化合反应

C(s)+CO2(g)=(高温)2CO

I2+H2=2HI(此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定)

(5)其它：

2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O(g)=(高温)CO+H2

常见放热反应(1)所有燃烧或爆炸反应。

(2)酸碱中和反应。

(3)多数化合反应。

(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。

(5)很多氧化还原反应(但不能绝对化)。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。

(6)NaOH或浓硫酸溶于水(注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意)

物态变化是哪六种1，熔化：固态→液态(吸热)

2，凝固：液态→固态(放热)

3，汽化：(分沸腾和蒸发)： 液态→气态 (吸热)

4，液化：(两种方法：压缩体积和降低温度)： 气态→液态 (放热)

5，升华：固态→气态 (吸热)

6，凝华：气态→固态(放热)

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