用14.2g无水硫酸钠配制成500ml溶液（用14 2g无水硫酸钠）

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1、14.2g硫酸钠的物质的量为：n=14.2g142g/mol=0.1mol，该溶液的物质的量浓度为：c=0.1mol0.5L=0.2mol/L，故答案为：0.2 mol/L；（1）根据溶液浓度的均一性。

2、所取溶液浓度与原溶液浓度一样，与所取溶液的体积大小无关，取出的溶液浓度为0.2mol/L。

3、故答案为：0.2mol/L；（2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变得，则：c1V1=c2V2，稀释后溶液的浓度为：c2=c1V2V2=0.2mol/L×0.05L0.5L=0.02mol/L。

4、Na+的物质的量浓度是硫酸钠的2倍，SO42-的物质的量浓度与硫酸钠的物质的量浓度相等，则c（Na+）=2c（Na2SO4）=0.02mol/L×2=0.04mol/L。

5、c（SO42-）=c（Na2SO4）=0.02mol/L，故答案为：0.04；0.02．。

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