海水提镁用石灰乳沉镁离子方程式（海水提镁）

今天小编肥嘟来为大家解答以上的问题。海水提镁用石灰乳沉镁离子方程式，海水提镁相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、海水中镁的含量是1.29g/L，仅次于氯和钠 在陆地上，镁的矿物主要是菱镁矿（主要成分是MgCO3）。

2、煅烧菱镁矿可以得到氧化镁，再加工成镁。

3、用这种方法制得的氧化镁，纯度不高，还要消耗大量的能源，并且污染环境。

4、如果能从海水中提取镁，不仅可以得到高纯度的镁，而且能耗低、没有污染。

5、所以海水提镁在本世纪40年代开创以来，发展极快。

6、目前世界上生产的镁已有60％取自海水中。

7、 那么，镁是怎样的一种金属呢？怎样从海水中提取镁？从海水中提镁的化学原理和方法对我们有什么启示呢？ 镁和海水提镁 镁和镁的化合物 镁是现有最轻的结构金属。

8、它在制取高强度的轻合金中有重要的地位。

9、例如，一种含镁80％（还含有铝、铜、锡、锰、钛等元素）的合金，密度只有1.8g/cm3，不足钢铁的1/4，却有钢铁的强度，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。

10、 镁原子容易失去最外层的两个电子，变成镁离子（Mg2+）。

11、因此，镁的还原性较强，可以用作冶炼一些金属的还原剂。

12、例如，四氯化钛就是用镁来还原成钛的。

13、镁在空气里点燃，放出大量的热，产生耀眼的白光。

14、利用这个性质，镁可以用来制造照明弹等。

15、 氧化镁是白色粉末，味苦，俗称苦土。

16、土壤里含有少量氧化镁，因此它有苦味。

17、氧化镁是离子化合物，熔点高达2800℃，在高温下仍十分稳定，因此是优良的耐火材料。

18、上海宝山钢铁厂所用的耐火材料，要求氧化镁的纯度在98％以上。

19、氧化镁在制造水泥、纸浆、医药、精炼石油和橡胶工业中也有许多用途。

20、 镁盐的种类很多，有的很有实用价值。

21、例如，运动员用来擦手的白色粉末，就是有很强吸湿能力的碳酸镁。

22、硫酸镁是泻盐，可以医治便秘和驱除蛔虫。

23、 海水提镁海水是含有多种离子的混合溶液，其中阳离子有钠离子、钾离子和镁离子等。

24、海水提镁，就是要把镁离子跟其他阳离子分离开来。

25、利用离子反应生成难溶物质，可以使某些离子从溶液中析出。

26、那么，能不能向海水中加入一种离子，使镁离子变成沉淀析出，而其他的阳离子仍留在海水中呢？ 【实验3－1】氯化镁、氯化钠跟碱溶液的反应 在两支试管里分别加入3mL氯化镁溶液和氯化钠溶液。

27、再分别加入1mL氢氧化钠溶液，观察发生的现象。

28、用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液，重复做上述实验。

29、 由实验知道，在氯化钠溶液中加入氢氧化钠溶液或石灰水，都不发生明显的变化。

30、而在氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液或石灰水，都生成白色沉淀，这种沉淀是氢氧化镁。

31、反应的化学方程式是 MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 氯化钠和氯化镁都是电解质，它们的溶液中分别有钠离子和镁离子，这跟在海水中存在的形式一样。

32、因此，向海水中加入碱溶液，镁离子也能转变成氢氧化镁，从而跟其他阳离子分离。

33、海水提镁用的碱是廉价的石灰乳，它是利用海滩大量沉积的贝壳资源（主要成分是CaCO3），经煅烧成生石灰再溶于水制成的。

34、 用海水提镁时，先把海水抽入特大的池中，倒入石灰乳，便生成氢氧化镁的悬浊液。

35、待沉淀沉降后取出沉淀，经洗涤后得到纯度很高的氢氧化镁。

36、它没有多大用途，必须使它变成有用的氧化镁和金属镁。

37、 氢氧化镁不稳定，受热后分解成氧化镁和水。

38、 Mg(OH)----MgO+H2O 要使+2价的镁离子得到电子而还原成单质镁，是比较困难的。

39、如果用类似炼铁的方法冶炼镁，需要很高的温度。

40、例如在2000℃下用焦炭还原氧化镁，才能制得单质镁。

41、这样得到的镁常含有较多的杂质。

42、 MgO＋C----Mg＋CO↑ 因此，工业上常用电解法使镁离子在阴极得到电子，还原成单质镁。

43、用电解的方法冶炼镁，先要获得含有镁离子的熔融液。

44、在镁的化合物中，典型的离子化合物有氧化镁和氯化镁。

45、氧化镁的熔点太高（2800℃），而氯化镁的熔点要低得多（714℃）。

46、所以人们选择氯化镁作为电解制取镁的原料。

47、 用盐酸溶解氢氧化镁（或氧化镁），再使溶液浓缩，就得到氯化镁。

48、 Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O 在熔融的氯化镁中有能自由移动的镁离子。

49、通入直流电后，氯离子向阳极移动，在阳极上失去电子，氧化成氯原子，两个氯原子结合成1个氯分子；镁离子向阴极移动，在阴极上得到电子，还原成单质镁。

50、两个电极上发生的反应是 阳极：2Cl--2e＝Cl2↑ 阴极：Mg2+＋2e=Mg 总的电解反应方程式可以表示如下： MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑ 为了防止生成的镁在高温下被空气中的氧气氧化，电解时需要在特殊的真空环境下进行。

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