氨气的性质教学反思（氨气的性质）

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1、氨气 化学式为NH3。

2、相对分子质量17.031.近似于17。

3、物理性质：常温下为无色有刺激性恶臭的气体。

4、极易溶于水。

5、易液化。

6、氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L 氨气极易溶于水，溶解度1：700临界点：133摄氏度，11.3Atm 　　无色有刺激性恶臭的气体;蒸汽压 506.62kPa(4.7℃);熔点 -77.7℃;沸点-33.5℃;溶解性：极易溶于水，相对密度(水=1)0.82(-79℃);相对密度(空气=1)0.6;稳定性：稳定;危险标记 6(有毒气体);主要用途：用作致冷剂及制取铵盐和氮肥 ，和有机合成。

7、化学性质（一种碱性气体）：弱碱性，还原性，可腐蚀金属。

8、1）跟水反应跟水反应生成一水合氨（NH3·H2O）氨水中存在三分子、三离子、三平衡分子：NH3．NH3·H2O、H2O； 　　离子：NH4+、OH-、H+； 　　三平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- 　　H2O H++OH- 2）跟酸反应如跟盐酸，硫酸，硝酸等3）跟酸性氧化物反应如跟二氧化硫，二氧化碳等4）跟酸式盐反应如跟硫酸氢盐等反应5）跟一些强氧化剂反应，氨气表现出还原性。

9、如跟氧气，氯气等6）跟铝盐反应铝离子跟氨气反应生成氢氧化铝和铵根离子。

10、7）跟碳反应C+NH3==加热==HCN+H28）发生取代反应（氨解反应）9）跟金属单质反应可腐蚀大部分金属。

11、危害： 氨对接触的皮肤组织都有腐蚀和刺激作用，可以吸收皮肤组织中的水分，使组织蛋白变性，并使组织脂肪皂化，破坏细胞膜结构。

12、氨的溶解度极高，所以主要对动物或人体的上呼吸道有刺激和腐蚀作用，常被吸附在皮肤粘膜和眼结膜上，从而产生刺激和炎症。

13、可麻痹呼吸道纤毛和损害粘膜上皮组织，使病原微生物易于侵入，减弱人体对疾病的抵抗力。

14、氨通常以气体形式吸入人体，氨被吸入肺后容易通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合，破坏运氧功能。

15、 　　短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰带血丝、胸闷、呼吸困难，可伴有头晕、头痛、恶心、呕吐、乏力等，严重者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫综合症，同时可能发生呼吸道刺激症状。

16、若吸入的氨气过多，导致血液中氨浓度过高，就会通过三叉神经末梢的反射作用而引起心脏的停搏和呼吸停止，危及生命。

17、 　　长期接触氨气，部分人可能会出现皮肤色素沉积或手指溃疡等症状。

18、 　　室内空气中氨气主要来自建筑施工中使用的混泥土添加剂。

19、添加剂中含有大量氨内物质，在墙体中随着温度、湿度等环境因素的变化而还原成氨气释放出来。

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