镧系收缩的原因和后果（镧系收缩）

今天小编肥嘟来为大家解答以上的问题。镧系收缩的原因和后果，镧系收缩相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、镧系收缩，并不是指镧系元素从左到右，半径减小的现象。

2、而是指，镧系开始的第六周期元素，其原子半径比上面的第五周期的元素的半径要小，这样的现象。

3、如，Zr是160，Hf是159。

4、周期表中，从上到下，电子层数逐渐增大，原子半径应该逐渐增大，但第五周期到第六周期的同族元素，半径却很接近，甚至下面的第六周期的还可能更小一点。

5、因为经历了镧系，在内层多了14个电子，导致有效核电荷增大，对核外电子的吸引力增大，导致半径发生了收缩。

6、由这个现象，还带出了一些其它的性质。

7、这个现象称为镧系收缩，但其实并不只发生在镧系身上。

8、你会发现，周期表，第二周期比第一周期多了p区的元素，第三周期的元素与第二周期种类相同，第四周期比第三周期多了d区的元素，第五周期与第四周期的元素种类又相同，第六周期比第五周期多了f区元素，第七周期与第六周期的元素种类又相同。

9、若上下周期元素种类相同，则从上到下，递变规律很有规律性，若上下周期元素种类突然增加了，往往带来反常。

10、实际上，都是因为，突然增加了某区元素，核电荷数的增大超过了前面的规律，导致有效核电荷增大的更多，带来了性质变化规律中的反常。

11、所以，同族元素，从上到下，会有基本规律，但往往在第二周期、第四周期、第六周期元素身上会出现反常。

12、如，第二周期的p区元素N、O、F，单键键能甚至小于第三周期同族元素，第一电子亲和能也小于第三周期同族元素，且容易形成氢键。

13、2、第四周期As、Se、Br的高价化合物的氧化性要比第三周期同族元素强。

14、3、第六周期Tl、Pb、Bi都出现了惰性电子对效应，其最高正化合价都表现出很强的氧化性。

15、4、Pt、Au、Hg都表现出超常的化学惰性。

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