溴化钙的性质（溴化钙潮解）

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1、原因：氧是8号元素，最外层有6个电子，需要2个达到稳定结构，两个氧之间各提供一个电子形成共用电子对，这样每个氧还需要一个电子，钠是11号元素最外层有1个电子，失去这个电子形成稳定结构，故有两个钠失去两个电子给氧，形成稳定结构，氧有一对共用电子对，所以有共价键。

2、氯最外层有7个电子得到一个结构稳定，钙最外层是两个电子失去后会稳定，所以两个氯得到一个钙的两个电子都达到稳定，不需要共用电子对，所以没有共价键。

3、过氧化钠的电子式：氯化钙电子式：过氧化钠：过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠(高中教科书上不区分，Na2O2为淡黄色)。

4、过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。

5、过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等。

6、氯化钙：氯化钙为无机化合物，一种由氯元素和钙元素构成的盐，为典型的离子型卤化物。

7、性状为白色、硬质碎块或颗粒。

8、微苦，无味。

9、氯化钙对氨具有突出的吸附能力和低的脱附温度，在合成氨吸附分离方面具有很大的应用前景。

10、但由于氯化钙不易形成稳定的多孔材料，与气氨的接触面积小，并且在吸附、解吸过程中容易膨胀、结块，因此使之难以在这方面付诸实际应用。

11、将氯化钙担载于高比表面载体上，可以大大提高氯化钙与气氨的接触面积。

12、已有相关研究表明，将氯化钙担载于分子筛上而制备的复合吸附剂比单一吸附剂有更好的吸附性能和稳定性。

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