课外学问：碱的通性及化学方程式

现在社会家长对孩子教育煞费苦心,课外教育也很注重吧，那么对于碱的通性及化学方程式这方面的问题开始感兴趣，因为大家现在都是想要了解到此类的信息，那么既然现在大家都想要知道碱的通性及化学方程式，小编今天就来给大家针对这样的问题做个科普介绍吧。

碱的通性有碱能使紫色石蕊试液变蓝，碱能使无色的酚酞试剂变红。碱加酸性氧化物生成盐和水，碱加酸生成盐和水（也叫中和反应）等。

1.使酸碱指示剂变色

如：使石蕊变蓝,使酚酞变红

2.碱+酸性氧化物=盐+水

如：①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

注：酸性氧化物不等于非金属氧化物，但在初中化学教学中一般认为是非金属氧化物。

3.碱+酸=盐+水（也叫中和反应）

如：①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

②Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

4.碱+盐=新碱+新盐（新碱和新盐至少有一种是沉淀,或新碱是难电离易挥发的一水合氨）

①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

②Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH

条件：

①满足复分解反应的条件（生成物中有沉淀、气体生成或水）

②反应物必须可溶于水

5.不溶性碱=加热+金属氧化物+水

举例：

Cu(OH)2≜CuO+H2O

即使满足复分解反应的条件，却不是属于碱与盐的反应，因为CaCO3不溶于水。

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